Laboratorios y experimentos (2016)

 


Estimados estudiantes,

El cronograma y el orden de presentación de experimentos es el siguiente:

Grupo 1 - Fecha: 17 de octubre
1. German Condori
2. Roger Carvajal
3. Samuel Larico

Grupo 2 - Fecha: 24 o 26 de Octubre (2da vuelta Elección Decano Facultad)
4. Juan Andrés
5. Claudia Montecinos y Nirvana Pardo
6. Andres Catari y Valeria Obregón

Grupo 3 - Fecha: 31 de octubre 
7. Cinthia Huanano - Norma Camacho
8. Raquel Poma

Grupo 4 - Fecha: 09 de noviembre

9. José Armando Mamani
10. Sebastian Miranda - Harold James

11. Jared Luna
12. Claudia Montecinos y Nirvana Pardo (*)


Grupo 5 - Fecha: 16 de noviembre
13. Sergio Armaza Havivi (*)
14. Diego Paño
15. Alejandro Bacinello
16. Janeth Quintanilla
17. Nataly Choque - Sonia Mollo

Examen Final: 23 DE NOVIEMBRE   

Para los experimentos pueden consultar los siguientes link:
http://www.experimentosdequimica.net/
http://www.cienciafacil.com/ExperimentosQuimica.html
https://www.youtube.com/watch?v=TZRjc515KjY
http://www.quimicefa.com/
http://www.experimentoscaseros.info/
https://es.scribd.com/doc/6941561/100-experimentos-sencillos-de-fisica-y-quimica
 

La presentación en clase de los experimentos es de 20 minutos ya sea de manera individual o grupal (max. 2) y 5 minutos de preguntas del auditorio presente.

Para el laboratorio es muy importante usar: guardapolvo, barbijo, guantes, lentes y otras medidas que el alumno(a) considere si usa elementos y reactivos químicos.

Atte.

El Docente.

Notas preliminares de Química al 80% sin el exámen de INORGANICA

Amigos y amigas,

El link para que puedan visualizar las notas parciales de Química al 80% pueden verlas desde AQUI.

Indicarles que no es la nota final, ya que el lunes 9 de noviembre realizamos el primer examen final sobre los 20 puntos restantes (Autoevaluaciones y Laboratorio). Luego el 16 de noviembre realizamos el segundo examen final de INORGANICA sobre el 100%. Entonces tenemos dos notas sobre el 100%, la primera que es la acumulativa y la segunda que es solo de INORGANICA. Para saber su nota final basta que sumen ambas notas y dividan entre 2.

Muchas gracias nos vemos este Lunes para el Examen Final. Luego vamos a recuperar unos ejercicios de Cálculo II como quedamos en la clase de hoy.

Exitos y espero estudien a conciencia.

Atte.

El Cate.

     

Recursos para Química, Matemáticas y Física

Amigos y Amigas,



Les dejo unos links bastante interesantes y muy didácticos que les ayudara a entender las materias básicas:

Matemáticas jugando: http://www.thatquiz.org/es/
Para realizar formulas matemáticas: https://www.mathway.com/
Matemáticas desde cero!!: http://capileiraticrecursos.wikispaces.com/RECURSOS+PARA+E.+PRIMARIA
Como aprender Química y Física en un mes sin morir en el intento: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/ 
Laboratorio de Química virtual (RECOMENDADO PARA EL 2DO EXAMEN PARCIAL Y EL FINAL): http://www.educabolivia.bo/index.php/recursos/4155
Diversos manuales para todas las asiganturas: http://portal.portaldidactico.es/
Formulas de Química Inogánica: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Formulacion/index.htm

Espero sea de su interes.

Fuente: Ministerio de Educación..

Atte.

El Inge.

Solucionario de Química (Autoevaluación 12 - 20)

Estimados y estimadas estudiantes,

A continuación las autoevaluaciones para el segundo parcial y el examen final, la presentacion de las prácticas son para el mismo día de los exámenes. Revisar el cronograma de exámenes.

- NO olviden que para el 16 de octubre de la presente gestión tienen que presentar el Glosario 2, el cual tienen que subir al dropbox, en una carpeta con el mismo nombre. Las personas que no presenten el glosario 2 no tienen nota, es como abandono.

SOLUCIONARIO (12 – 20)

Autoevaluación 12:

1    1 .       80g.

2    2.       119 g.

3    3.       25 g de Z

4    4 .       148 Lb de D

5.       2268 g de ZnO y 1230 g CO₂

6.       12,69 g

7.       209.4 g

8.       714.3 g

9.       382.8 g

10.   30.41 g de KCl, 19.59 g de O₂

11.   3571.43 Lb

12.   3500 g

13.   9.18 g

14.   1214.3 g

Autoevaluación 13:

1.       Demostrar

2.       27/2

3.       71/52

4.       9/8, 71/46

5.       14/3

6.       50 g de S se combinará con 87.5 g de Fe para formar 137.5 g de FeS, y quedará sin reaccionar 12.5 g de hierro.

7.       187.5 g de SiO₂ y 12.5 g de Si.

8.       112.5 g

9.       87.5 g de H₂

10.   286 g de Fe₂O₃

11.   48.3 g

12.   a) 36g de H₂O b) 8g de O₂

13.   Demostrar

Autoevaluación 14:

Los ejercicios son demostraciones

Autoevaluación 15:

1.       282 g de Calcio

2.       5 g de Calcio

3.       230 g de Na

4.       31.5 g de H₂

5.       641.02 g de Cl

Autoevaluación 16:

1.       14.27 g de O2

2.       1508.43 g de NaOH

3.       23.58 g de KCl

4.       280 g de CaO

5.       12.603 g de HNO₃

6.       2.138 g Mn

7.       106.47 g de CaO

8.       60.82 g de KCl

9.       86.63 g N₂, 111.38 g H₂O

10.   a) 19.35 g P     b) 170.4 Lb de P

11.   3.46 g

12.   125.3 g de Cu₂S, Reactivo límite: 100 g de Cu, Reactivo excedente: 50 g S – 25.2 = 24.8 g de S

13.   2.55 Kg de KClO₃

14.   a) 69.96 g de ZnCl , b) 2.19 g de H₂

15.   a) 13.31 g Na₂SO₄ , b) 9.19 g de H₂SO₄, c) 3.38 g H₂O     

Autoevaluación 17:

1.       12.5 moles de H₂O

2.       2.7 moles

3.       0.92 moles Cl₂.

4.       30 g de H₂.

5.       3.93 moles de HCl

6.       278.07 g ZnS

7.       0.51 moles de O₂

8.       1.22 moles O₂

9.       15.2 moles de O₂

10.   a) 15.625 moles, b) 1250 g CuSO₄, c) 350 Litros.

11.   a) 18.87 mol NaOH, b) 0.70 kg Ca(OH)₂, c) 400 g NaOH

12.   a) 4.27 moles CCl₄, b) 8.53 moles Cl₂

13.   a) 150 g Mg, b) 6.25 moles H₂

14.   a) 906.2 g BaCO₃, b) 82.8 g H₂O, c) 202.4 g CO₂

15.   a) 668.8 g CO₂, b) 410.4 g H₂O, c) 851.2 g O₂       

Autoevaluación 18:

1.       15 moles Cl₂

2.       0.22 moles N₂

3.       7.3 moles Zn

4.       3.5 noles H₂O

5.       1.79 moles HI

6.       a) 6.8 moles KCl, b) 13.6 moles O₂

7.       a) 5.5 moles CHCl₃, b) 16.5 moles HCl, c) 16.5 moles Cl₂.

8.       0.385 moles K₂SO₄, b) 0.77 moles HCL, c) 0.385 moles H₂SO₄.

9.       3.24 moles KNO₂, 1.62 moles O₂.

10.   a) 5.37 moles NaOH, b) 2.69 moles H₂, c) 5.37 moles H₂O.

11.   a) 5.5 moles CHCl₃, 16.5 moles HCl, 16.5 moles Cl_2.

12.   7.3 moles de Zn.

Autoevaluación 19:

1.       1875 g CaH₂.

2.       137.14 Litros O₂.

3.       256.05 L H₂.

4.       58.6 L H₂.

5.       4.5 L N₂.

6.       a) 1071.43 g, b) 1607.14 g H₂O

7.       2333.33 L H₂.

8.       213.94 g O₂.

9.       25 L H₂S

10.   2.79 L H₂.

Autoevaluación 20:

1.       75 L O₂.

2.       75 L H₂.

3.       100 L O₂.

4.       1488.0 L de aire.

5.       40 L HCl

6.       a) 75 L de O₂, b) 150 L de CO

7.       5 L  de C₄H₁₀.

8.       20 L Cl₂, 40 L HCl.

9.       60 L H₂

10.   10 L CO₂

11.   24.88 L N₂.

12.   90 L H₂O.

13.   2400 L HCl

14.   61.67 L NH_3.

15.   9 L H₂, 9 L de Cl₂.

1768.4 mL.